Сульфиды
R2 S (R ≈ ароматический радикал), легче всего получаются при прибавлении по каплям раствора диазосолей к нагретому до 60≈70╟ щелочному раствору тиофенола:
C6H5≈SH + C6H5N2Cl + NaHO = (C6H5)2S + N2 + NaCl + H2O.
По своим свойствам эти тела вполне аналогичны соответствующим жирным соединениям (см. Тиоэфиры) и, подобно этим последним, при окислении KMnO 4 легко переходят в сульфоны (см.) формулы R 2SO2. Так, фенилсульфид (C 6 Η 5)2 S, жидкость с запахом селедок и кипящая при 292╟, при окислении легко дает сульфобензид (С 6H5)2 SО 2, плавящийся при 128≈129╟ и кипящий при 376╟.
Д. Χ. Δ .
Энциклопедический словарь. Брокгауз Ф.А., Ефрон И.А.
СУЛЬФИДЫ, -ов, ед. сульфвд, -а, м. (спец.). Химические соединения серы
с металлами и нек-рыми неметаллами. Органические с. Природные с. II прил.
сульфцд-ный, -ая, -ое.
Толковый словарь русского языка Ожегова и Шведовой
СУЛЬФИДЫ - соединения серы с металлами и некоторыми неметаллами.
Сульфиды
металлов - соли сероводородной кислоты Н2S: средние (напр., Na2S) и
кислые, или гидросульфиды (NaHS). Обжигом природных сульфидов получают
цветные металлы и SO2. Сульфиды - люминофоры и полупроводники (напр.,
CdS,
ZnS). Сульфиды молибдена, титана - твердые смазочные материалы. Сульфиды
фосфора применяют в производстве флотационных реагентов,
фосфорорганических инсектицидов. См. также Сульфиды органические,
Полисульфиды.
Большой Энциклопедический Словарь
Сульфиды (от лат. sulphur, sulfur ≈ сера), соединения серы с более электроположительными элементами; могут рассматриваться как соли сероводородной кислоты H2S. Имеется два ряда С.: средние (нормальные) общей формулы M2S и кислые (гидросульфиды) общей формулы MHS, где М ≈ одновалентный металл.
═ С. щелочных металлов бесцветны, хорошо растворимы в воде. Их водные растворы сильно гидролизованы и имеют щелочную реакцию. При действии разбавленных кислот выделяют H2S.
═ С. щёлочноземельных металлов бесцветны, в воде малорастворимы. Во влажном воздухе выделяют H2S. По остальным свойствам подобны С. щелочных металлов. И те и другие С. легко окисляются до сульфатов.
═ С. тяжёлых металлов практически нерастворимы в воде. Почти все они чёрного или черно-бурого цвета (за исключением белого ZnS, розоватого MnS, жёлтого CdS, оранжево-красного Sb2S3, жёлтого SnS2). Неодинаковое отношение С. к кислотам и С. аммония используется в химическом анализе.
═ Многие элементы образуют полисульфиды обще...
Большая Советская Энциклопедия
